测试地点名称：电子特征定义：在化学反应中，电子的最外层原子序数通常会发生变化。
为简单起见，在元素“*”或小十字“x”的符号周围具有小黑点的化学物质代表相应配方元素的最外层电子，并且被称为电子原子。
（1）电子原子：H 2，Na 2，（2）电子阳离子：未示出不大于此的外部电子离子，右上角的元素标记为“n +”，电荷：Na +，Al 3 +，Mg 2+（3）电子阴离子：标签“n-”在右上角“[]”闭合，抽出更多的外部电子。（4）下式的电子离子化合物：由于阴离子和阳离子的电子成分，相同的离子不能组合：（5）总化合价的电子化合物：外部吸引离子多于电子数：（6）电子材料由以下过程形成：形成氯化氢：形成氯化镁：
结构：
每个共价键由对普通电子材料的短线表示，未键合的电子不写入，电子是结构的。
示例：电子书写中的常见错误：
1.电子写入泄漏如1.没有参加工会：2。键入配置未知，流失或写入“[]”或写入，以及错误费用，如：写作。在等式E中写入电子对如N是不可能的，这是标准化的，但不是：o。
它没有考虑原子之间的键合顺序，例如电子式HClO。
形成两对共用电子所需的氧原子需要达到稳定的结构，每个共用电子所需的H，Cl 1要在稳定的结构中实现它可以。
5.由于最外层必须具有6个碳原子（包括共享电子），所以不要认为最外面的原子8是如电子式中那样写在电子结构中的。8电子。
写两种不同的离子化合物，如B型，或单独的字母：-l是价格，Br-，H-已达到稳定结构，必须单独书写。C原子不能单独写入，具有形成三对共享电子的电子到达稳定结构，最外层5电子。氧原子不能单独写入，具有电子，最外层电子层7，实现稳定结构所必需的一对共用电子。
它们的电子类型如下。
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